TUGAS ANORGANIK 3

*TUGAS INI BARU DIKUMPUL KEMAREN..TAPI GUA PGEN POSTING AJA DI BLOG INI BUAT BERBAGI BUAT PARA BLOGER2...DAN TEMEN-TEMEN YANG PGEN CARI REFERENSI MENGENAI PROSES PEMBUATAN TITANIUM :) ....smoga ada mamfaat nya .. PEMBUATAN TITANIUM Tugas Kimia Anorganik III Oleh : Rini Handayani Rotua P 1017011046 JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS LAMPUNG 2012 A.PENGENALAN UNSUR TITANIUM Sebelum kita mengetahui dan mempelajari proses pembuatan Titanium,terlebih dahulu untuk kita mengenali apa itu unsur titanium dan sifat fisik dan kimianya. Titanium adalah logam transisi bewarna putih keperakan, yang bersifat ringan dan kuat dan mempunyai lambang kimia Ti. Titanium pertama kali ditemukan oleh William Gregor kimiawan Inggris pada tahun 1791, yang kemudian diberi nama oleh Martin Heinrich Klaproth pada tahun kimiawan Jerman 1795. Titanium juga merupakan elemen berlimpah kesembilan (mencakup 0,63% pada kerak bumi). Logam titanium tidak pernah ditemukan sendirian, keberadaannya selalu berikatan dengan mineral lainnya seperti rutile, ilmenite, leucoxene, anatase, brookite,perovskite, dan sphene yang ditemukan dalam titanat dan beberapa besi . Pada sistem periodik titanium terletak pada golongan IVB dan periode 4. nomor atom titanium adalah 22 dengan massa atom relatifnya adalah 47,88 gr/mol Titanium memiliki Titanium memiliki titik lebur 1.660oC dan titik didih 3.287oC, massa jenis yang rendah, keras tahan karat, dan mudah diproduksi. Titanium tidak larut dalam larutan asam kuat, tidak reaktif diudara karena memilki lapisan oksida dan nitrida sebagai pelindung. B.SIFAT-SIFAT KIMIA TITANIUM Reaksi dengan Air Titanium akan bereaksi dengan air membentuk Titanium dioksida dan hydrogen. Ti(s) + 2H2O(g) → TiO2(s) + 2H2(g) Reaksi dengan Udara Ketika Titanium dibakar di udara akan menghasilkan Titanium dioksida dengan nyala putih yang terang dan ketika dibakar dengan Nitrogen murni akan menghasilkan Titanium Nitrida. Ti(s) + O2(g) → TiO2(s) 2Ti(s) + N2(g) →TiN(s) Reaksi dengan Halogen Reaksi Titanium dengan Halogen menghasilkan Titanium Halida. Reaksi dengan Fluor berlangsung pada suhu 200°C. Ti(s) + 2F2(s) → TiF4(s) Ti(s) + 2Cl2(g) → TiCl4(s) Ti(s) + 2Br2(l) → TiBr4(s) Ti(s) + 2I2(s) → TiI4(s) Reaksi dengan Asam Logam Titanium tidak bereaksi dengan asam mineral pada temperatur normal tetapi dengan asam hidrofluorik yang panas membentuk kompleks anion (TiF6)3- 2Ti(s) + 2HF (aq) → 2(TiF6)3-(aq) + 3 H2(g) + 6 H+(aq) Reaksi dengan Basa Titanium tidak bereaksi dengan alkali pada temperatur normal, tetapi pada keaaan panas. C.PEMBUTAN TITANIUM Proses Pembuatan Titanium Bijih Titanium, terutama Rutile (TiO 2) dan ilmentite (FeTiO 3), diperlakukan dengan dan klorin gas karbon tetraklorida untuk menghasilkan titanium. TiO 2 + Cl 2 ->TiCl 4 + CO 2 Fraksinasi Titanium tetraklorida yang dimurnikan dengan distilasi (BP 136,4) untuk menghapus klorida besi. Pengurangan Titanium tetraklorida yang dimurnikan direaksikan dengan magnesium cair di bawah argon untuk menghasilkan sebuah "berpori titanium" spons. TiCl 4 + 2Mg -> Ti + 2MgCl 2 Pencairan Titanium spons dilebur di bawah argon untuk menghasilkan ingot. Penjelasan: Salah satu metode yang digunakan dalam proses pembuatan titanium adalah Metode Kroll yang banyak menggunakan klor dan karbon. Hasil reaksinya adalah titanium tetraklorida yang kemudian dipisahkan dengan besi triklorida dengan menggunakan proses distilasi. Senyawa titanium tetraklorida, kemudian direduksi oleh magnesium menjadi logam murni. Udara dikeluarkan agar logam yang dihasilkan tidak dikotori oleh unsur oksigen dan nitrogen. Sisa reaksi adalah antara magnesium dan magnesium diklorida yang kemudian dikeluarkan dari hasil reaksi menggunakan air dan asam klorida sehingga meninggalkan spons titanium. Spon ini akan mencair dibawah tekanan helium atau argon yang pada akhirnya membeku dan membentuk batangan titanium murni. 2. Metode Hunter Proses hunter yaitu pemanasan TiCl4 dengan pada suhu 700oC-800oC 2FeTi03+7Cl+6C ---> 2TiCl4+2FeCl4+2FeCl3+6Co TiCl4 + 2Mg ----> 2MgCl2 + Ti